Para entendermos o que é isso, vamos iniciar com um experimento. Primeiro pegue dois copos iguais, depois coloque água num copo e acetona no outro. Importante: nos dois copos a quantidade dos líquidos deve ser igual. Deixe os dois em temperatura ambiente, expostos. Então, o que você acha que acontece? É, a acetona evapora... Primeiro... Por que? Deixe-me explicar:
A acetona é mais volátil que a água, ou seja, sua interação intermolecular é pequena, sendo fácil as moléculas escaparem para o ar, o que chamamos de evaporação. Porém, existe um outro meio de um líquido passar do estado líquido para o estado de vapor (vaporização): a ebulição. A ebulição é a passagem do líquido para o vapor quando o líquido é aquecido até atingir a temperatura de ebulição, já a evaporação consiste no mesmo processo, mas ocorrendo a temperaturas menores que as de ebulição. A pressão atmosférica exerce uma força sobre o líquido em processo de vaporização, o que impede que o mesmo evapore de uma vez só.
Quanto maior for a pressão atmosférica sobre a superfície de um líquido, mais difícil será a sua evaporação, e vice-versa.
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